Os efeitos de Clapeyron na Física e na Química.

    Físico e engenheiro francês Benoit Paul Émile Clapeyron, que viveu entre os anos de 1799 e 1864, foi um dos criadores da Termodinâmica.

    Com base nas leis de Charles, Boyle e Gay-Lussac e na hipótese de Avogadro, Clapeyron estabeleceu uma equação que relaciona as quatro variáveis físicas de um gás, que são: temperatura, pressão, volume e o número de mols. 


                                    P.V = n.R.T

Onde:

P = pressão do gás
V = volume do gás
R = a constante universal dos gases, cujo valor pode ser escrito das seguintes formas:

•           R = 8,31 Joule/ (mol.K)
•           R = 0,082 atm . l / (mol . K)

n = número de mol do gás, cujo valor pode ser determinado a partir da razão entre a massa do gás e a massa molar do mesmo: n = m/M
T = temperatura do gás, que deve ser medida em uma escala termométrica absoluta (Kelvin).    

SÓ PRA SABER :

Lei de Boyle 

É a lei que rege as transformações sofridas por um gás, quando sua temperatura é mantida constante. Sua lei diz que quando um gás sofre uma transformação isotérmica, a pressão dele é inversamente proporcional ao volume ocupado.

Lei de Charles 
É a lei que rege as transformações de um gás perfeito a volume constante. Segundo essa lei, quando uma massa de gás perfeito sofre transformação isocórica, a sua pressão é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. 

Lei de Gay-Lussac 

É a lei que rege as transformações de um gás perfeito à pressão constante. Segundo a lei, quando um gás sofre uma transformação isobárica o volume do gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. 

http://www.fontedosaber.com/quimica/equacao-de-clapeyron.html
http://www.efeitojoule.com/2009/09/equacao-de-clapeyron-equacao-clapeyron.html